求一道化学计算题,在线等啊!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 05:50:06
铜和镁合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480毫升的NO2和336毫升N2O4气体(标况),在反应后的溶液中,加入适量的NaOH溶液，生成沉淀多少？
555~~过程~~

设铜有xmol，镁有ymol，336毫升N2O4相当于672mlNO2，所以NO2的物质的量为（4.48+0.672）/22.4=0.23mol
Cu---2NO2
1.....2
x.....2x
Mg---2NO2
1.....2
y.....2y
所以有64x+24y=4.6，2x+2y=0.23
解得x=0.046，y=0.069
最后的沉淀为Cu(OH)2,Mg(OH)2
质量为0.046*98+0.069*58=8.51g

4480mlNO2的物质的量为4.480/22.4==0.2mol
336mlN2O4的物质的量为0.336/22.4==0.015mol
4.6g金属混合物共提供电子：0.2+0.015*2=0.23mol，则金属的物质的量为0.23/2mol，生成沉淀的物质的量为0.23/2mol
质量为4.6+17*0.23/2*2

不知道气体的密度，但是可以告诉你用电荷守衡计算得到铜、镁的物质的量X mol，沉淀的质量为4.6+17*2X g