原子外层电子排布规律,急

高二的知识了..你目前应该还不需要了解其中的原理..
电子填入原子轨道(亚层)是按轨道的能量高低,从低到高排的.2881里后面的这个"1"指的是4s轨道中的一个电子,它的能量高于第三层的3p轨道,所以必须先填满第三层的8个电子,才可以往下填.
也许你看不懂,反正也不要了解太深,大致知道是能量高低决定的就差不多了..

4L麻烦看清楚再作评论,我是针对楼主提出的"钾是2881么,为什么不是2872?"回答的,有牵扯到3d吗?请自重,谢谢.

2楼的你行不行啊，4s轨道的能量是比3d轨道能量低的，所以要先排4s轨道，而不是把钙的后两个电子放在3d轨道上；钾是为了把3p轨道先排满，所以不是2872
不明白的话QQ609634538

不是最外层的电子必须为一定数，例如2或8(当然还会有其它数，等你往后学便会了)

核外电子排布要满足能量最低原理，即核外电子尽可能的分布在能量最低的轨道上（轨道离核越远能量越高），每个轨道最多可以容纳的电子数是2*n^2；而次外层必须满足8，18或32个电子（对主族而言）。还有两个原则:保里不相容原理和洪特规则，但我觉得高中好像不需要知道的，所以就不加解释了

1楼正解