将48.8克氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中……

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 07:12:03
将48.8g氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反应，标况下放出氢气2.24L，此时溶液中滴加KSCN溶液无现象。问：
（1）氧化铁和铁粉各多少克？
（2）稀硫酸的物质的量浓度是多少？

要详细过程，在线等，谢谢！

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
滴加KSCN溶液无现象，说明Fe3+完全反应了，将以上方程式叠加：
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H20
56.。160
y。。。160y/56

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56.。。。。。。22.4
x。。。。。。。。2.24
56/x=22.4/2.24
x=5.6g
5.6+y+160y/56=48.8
y=11g
所以铁是5.6+11g=16.6g
氧化铁是48.8-16.6=32.2g

硫酸的物质的量=0.1+3x11/56=0.7mol
物质的量浓度=0.7/0.2=3.5mol/L

首先分析反应过程：
氧化铁和硫酸反应，产生三价铁离子溶液，铁随后反应，先和氧化性强的0三价铁反应，后与剩余的氢离子反应放氢气。最终溶液变为单一溶质即硫酸亚铁的溶液。不妨设氧化铁与铁分别为xmol，ymol：
160x+56y=48.8（1）
与三价铁离子反应的铁有y-2.24/22.4=y-0.1
则有2：1=2x：（y-0.1） （2）
（1）（2）式联立可解。
x=0.2mol y=0.3mol
即可算质量。
由于最后溶质为纯的硫酸亚铁，故可用元素守恒，硫酸的物质的量即为最终亚铁的物质的量即为铁原子的物质的量=2x+y=0.7mol
浓度为3.5mol/L