氧化还原反应在电池中进行和在普通反应下进行有什么不同？

这两者在热力学上主要的区别在于系统是否做非体积功，如果氧化还原反应

在可逆电池中进行，系统和环境的总熵变为0，系统热量的变化大小等于系统的

熵变乘以温度，而在普通的等压条件下进行，系统热量的变化大小等于系统的焓

变。

从原电池的双电层机理上看来，原电池反应速率要比普通反应下快。当然，

在可逆电池中由于电流非常小，反应速率就比不可逆电池慢多了。

反应速率不同
氧化还原反应在电池中进行的速率比在普通反应下进行的速率大的多

比如在铁粉与稀硫酸反应是加入铜粉
形成原电池效应，会提高铁粉的溶解速度

还有不同的就是氧化还原反应在电池中进行会形成电流

电池要分两种，一种是原电池，另一种是电解池。
原电池里的化学反应和正常溶液里的反应方向一致（朝自发反应方向进行），只是反应介质不同，反应速度也就不同了。
电解池里进行的化学反应和原电池里，正常溶液里的化学反应方向相反。（用外加电压使反应向非自发方向进行）

氧化还原反应在电池中氧化反应与还原反应可以分开，在不同的区域进行，普通的氧化还原反应要在同一地点发生，在电池中电极的表面可以形成双电层，双电层内场强较大，反应速度大！可以使一些不能反应的氧化还原反应进行！