常温下,某一元碱溶液的PH值为a……

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/28 04:01:48

常温下,某一元碱溶液的PH值为a,某一元酸HA溶液的PH值为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为多少
答案是17 请问是怎么算的？

(1)在25度时，某一元强碱溶液的PH为a:
[OH-]==10^-(14-a)
(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:
10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)==10^2-b
(3)10^-(1`4-a)==10*10^2-b==10^3-b
10^(-14+a-3+b)==1
-17+a+b==0
(4)a+b==17

常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为：在25度时，某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%，常温下，一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合，常温下将等体积ph=3和ph=5的两种H2S04溶液混合所得溶液ph为多少？常温下,以下四种溶液pH最小的是常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下某浓度的NaAlO2溶液的pH=11，同浓度的NaHCO3溶液pH=8若将此两种溶液混合可能增加的微粒为（）常温下，在PH=3的溶液中不可能大量共存的是常温下某溶液中由水电离出的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,则该溶液的PH可能等于(1)11(2)8(3)7(4)3 常温下，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为什么>7