为什么HCO3-在酸性溶液中不共存？

HCO3- + H+=H2O +CO2

酸性溶液中含有大量的氢离子H+，碳酸氢根会和其中的氢离子结合，生成水和二氧化碳，即：
(HCO3)- + H+ = H2O +CO2(气体符号)

碳酸氢根会和酸性溶液中的氢离子结合，生成水和二氧化碳

HCO3- + H+=H2O +CO2

碳酸氢根会和酸性溶液中的氢离子结合，生成水和二氧化碳气体，所以不能共存
无奈。。。

碳酸氢根会和酸性溶液中的氢离子结合，生成水和二氧化碳

HCO3- + H+=H2O +CO2

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。