NaHCO3显酸性吗？为什么？不是盐吗？

NaHCO3显碱性,它是弱酸强碱盐.HCO3-是弱酸根,NA+是强碱性,在弱酸强碱盐中谁强显谁性

不是,是碱性
这个问题也一直困扰着我
但那是在我刚学习化学的时候,如今高二的选修<化学反应原理>中在离子平衡中提到,首纯水或低浓度的液体里存在着一种水的电离平衡是H2O=OH-+H+,因为NAHCO3溶于水后电离出HCO3-,发生水解,与水反应生成碳酸与OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,这个反应可以理解成是HCO3-吸走了水中电离出来的量很少的H+,而H+少了,H2O=OH-+H+,向正反方向移动,生成的H+又在不断被减少,而又同时生成OH-,所以NAHCO3溶于水后呈碱性.
另外,CO32-的吸H+的能力更强,所以碱性要比NAHCO3强
但是,NAHSO4溶于水后则不同,因为HSO42-是强酸根,个中是H+会(几乎)全部电离
,所以溶液呈酸性.
明白了吧^其实遇到的种种问题都会在将来的学习中逐步解决的.

是呈碱性的.
因为HCO3-离子既会电离,又会水解,但水解大于电离.
电离: HCO3- === H+ + CO32-
水解: HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-
由离子式可知,由于水解大于电离,即溶液中OH-比H+的浓度大,所以呈碱性.

这是强碱弱酸盐显碱性 由于碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根 所以显碱性

碱式碳酸盐，显碱性的！

碱性