一道初三化学题(急!!!!)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 20:11:36
石灰石是我国的主要矿产之一.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中的石灰石的碳酸钙质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4分,进行试验,结果如下:
实验 1 2 3 4
加入样品质量/g 5 10 15 20
生成CO2质量/g 1.76 3.52 4.4 m

问题:1.哪几次反应中矿石有剩余?
2.上表中m的数值是多少?
3.试计算这种矿石中碳酸钙的质量分数.

(1)那几次反应中矿石有剩余？ 3，4
(2)上表中m值是？ 4.4
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数 80％

主要先观察加入样品的质量与生成二氧化碳的质量的关系。第一次加入5g产生二氧化碳1.76g，第2次加入10g产生二氧化碳3.52g，之间是2倍的关系，所以判断盐酸过量。而第三次加入20g只有4.4g二氧化碳产生增加量不足1.76g，故石灰石过量。

分析完就可以做了。
（1）明显是3，4
（2）无论在加多少石灰石，由于盐酸已经完全反应，所以无影响。为4.4
（3）计算石灰石中碳酸钙的质量分数只能用1，2的试验数据来算。5g碳酸钙与足量盐酸反应应该产生二氧化碳2.2g，但实际只有1.76g，所以用1.76/2.2*100％＝80％

1.2.
4.4
80%