急求一个化学实验问题！！！！！这是个实际操作的实验问题

提供一个思路,集思广益一下
由于电路板上还有Cu单质,所以先加入过量的浓硝酸并加热把单质铜转化成离子铜 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
同时由于硝酸的强氧化性Fe2+转化成Fe3+,加入NaOH调节PH到中性,这样所得到的溶液中只含有Fe3+和Cu2+
将以上所得到的溶液转移到一个带搅拌器的烧瓶中(若没有放入一个大烧杯用玻棒搅拌),搅拌为防止生成的Cu结块,逐量加入Fe粉,到不析出固体结束(由于有Fe3+的存在,Fe不会过量2Fe3+ +Fe=Fe2+),得到的固体经洗涤,抽滤,烘干可得产品

加过量铁粉，这时铜离子就会还原成铜单质。然后过滤，将过量的铁单质和铜过滤出来，最后加过量稀盐酸或稀硫酸将铁单质反应掉，过滤即可

1·可以通过控制pH值利用分布沉淀的方法除去金属离子杂质。先将铜单质用稀硝酸溶解，再加过氧化氢溶液氧化亚铁离子，再调节pH值，使铁离子完全沉淀。过滤的溶液为铜离子。
2·用置换反应将铜离子还原成铜。往溶液中加过量铁粉，保持溶液在较弱酸性，反应充分后，加盐酸溶解铁粉，过滤。得单质铜。
3·用葡萄糖还原铜离子。调节pH值，将铜离子还原成氧化亚铜。
4·用碘离子还原铜离子。调节pH值，将铜离子还原成碘化亚铜。
方法无限，上述意见仅供参考。

由于含3价铁离子、铜单质、亚铁离子、和铜离子，由于只要Cu，不要Fe3+、Fe2+
所以一般先把不要的离子减少
可以加入过量的铁：2Fe3+ +Fe=Fe2+
Fe + Cu2+ =Fe2+ Cu
由于加入的铁过量，所以仪器中有Fe2+和固体Cu及过量的Fe
过滤得到Cu和Fe的混合物，然后用磁铁就可以把他们分开！！
如果要FeCl2，就直接蒸发溶液，可以得到很纯的氯化亚铁！！

加入过量的氨水溶液,铁离子会形成氢氧化铁沉淀，而铜氨离子不会沉淀，过滤即得氢氧化铁，滤液中的铜以用碳酸盐沉淀下来，得到碳酸铜，或者用硫化钠沉淀得到硫化铜
因为氢氧化铁不是很好过滤，所以操作中建议抽滤操作

3价铁与铜不能共存的，所以只要有固体那么就一定没有3价铁的存在了。这样的话只需加Fe将