用20ml 2mol/L的AlCl溶液中加入30mlNaOH溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,求NaOH的物质的量浓度。
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/23 20:18:39
需要详细的解题过程。我已经想了很久了还是不会。 好像是要分2种情况讨论作答的。 谢谢了
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
由方程式可以看出:如果氢氧化钠不足,只发生第一个反应,那么产生的沉淀就是全部AlCl3生成的
如果氢氧化钠过量,除了发生第一个反应还要发生第二个反应,那么沉淀就是剩余的!!
解:如果氢氧化钠不足:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
。。。。3.。。。78
。。。。x。。。0.78g
3/x=78/0.78g
x=0.03mol
c(NaOH)=0.03mol/0.03L=1mol/L
如果氢氧化钠过量:
.。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
。。1.。。。3.。。1
2x0.02。。x。。。y
x=0.12mol,y=0.04mol
所以反应的n[Al(OH)]=0.04mol-0.78/78=0.03mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1。。。。1
0.03.。。z
z=0.03mol
所以n(NaOH)=0.12+0.03=0.15mol
c(NaOH)=0.15mol/0.03L=5mol/L
希望你现在搞懂了,不懂请留言!!!
n(Al(OH)3)=0.78/78=0.01 mol
当NaOH量不足时,n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=0.03 mol
所以c(NaOH)=1 mol/L
当NaOH过量时,n(AlO2-)=2·20/1000-0.01=0.03 mol
所以c(NaOH)=[3n(Al(OH)3)+4n(AlO2-)]/V(NaOH)=5 mol/L
把NAOH、BA(OH)2混合物1.91g溶于水配成100ml溶液,取出10ml,用0.1mol/l盐酸25ml完全中和。
向2mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液
计算题|有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定
把14mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液慢慢滴加入30mL 6mol/L的NaOH溶液中
把14mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液慢慢滴加入30mL 6mol/L的NaOH溶液中,并不断搅拌,
能不能用“20mL移液管”量取“40.00mL0.1mol/LNaOH溶液”?
怎样配置20mol/l的100ml葡萄糖溶液?
甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.
用100mL容量瓶配置50mL0.1mol/L盐酸 这样做对吗?
5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原,