化学作业啊····~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 18:31:31
现有100t含氧化铁质量分时为80%的赤铁矿,若用CO进行还原，理论上可以得到含杂质4%的生铁多少吨？
用两种方法（化学式计算，化学方程式计算）

要过程啊~~感激ING~

化学式计算:
赤铁矿中Fe2O3共100*80%=80t
80t Fe2O3 中含有Fe 80*(56*2)/(56*2+16*3)=56t
所以可以得到含杂质4%的生铁 56/(1-4%)=58.3t
化学方程式计算:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
160 2*56
100*80%t x t
所以160/(100*80%)=2*56/x
解 得 x=56t
所以可以得到含杂质4%的生铁 56/(1-4%)=58.3t

解:可得到生铁X吨
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑
160 112
100t*80% X*80%

160:112=100t*0.8:0.8x
x=44.8t

解；①设生成Fe2O3质量为x。
100t×80％＝80t
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑
160 112
80t x
160/80t＝112/x
x＝56t
∴可以得到含杂质4％的生铁58.33t