甲学生用25.665克二氧化锰和足量浓盐酸共热

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 23:47:57
甲学生用25.665克二氧化锰和足量浓盐酸共热,得到M克氯气.乙学生用100毫升36.5%的浓盐酸(密度=1.18克每立方厘米)和足量二氧化锰共热,得到N克氯气.在不考虑反应物损耗的前提下,M与N的大小关系是?为什么?
请告诉我答案及解题过程！！！谢谢！！！

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + H2O + Cl2↑

25.665gMnO2 理论可得Cl2 25.665×71/87 = 20.945g

盐酸物质的量 100×1.18×0.365 = 43.07g

理论上生成Cl2 43.07×71/146 = 20.945

但是 如果盐酸的量确定 随着反应的进行 盐酸浓度变稀 就不会再发生反应 而二氧化锰的量一定 则无影响

所以 M大于N