UC知道水的电离常数用两种方程式计算竟不一样
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 00:32:45
假设水有一升,共有500/9摩尔的H2O(在未电离时)
H2O =============== H+ + OH-
(500/9-10^-7)mol/L 10^-7mol /L 10^-7mol/L
K(电离）=c（H+）* c（OH-）/c(H2O)=1.80000000*10^-16
当用另一种电离方程式计算时若OH-与H3O+都也产生了10^-7mol，那么
2H2O =============== H3O+ + OH-
(500/9-2*10^-7)mol/L 10^-7mol /L 10^-7mol/L
K(电离）=c（H+）* c（OH-）/c(H2O)^2=3.240000023*10^-18
两种电离方程式的理论计算值竟然相差了将近55倍（其实就是因为后一种计算中分母带平方），但离子积常数未变，这究竟是什么原因呢
错误到底出在何处呢，而H3O+的浓度不就是简化后的H+的浓度吗
计算应该不会错
H2O =============== H+ + OH-
(500/9-10^-7)mol/L 10^-7mol /L 10^-7mol/L
K(电离）=c（H+）* c（OH-）/c(H2O)=1.80000000*10^-16
当用另一种电离方程式计算时若OH-与H3O+都也产生了10^-7mol，那么
2H2O =============== H3O+ + OH-
(500/9-2*10^-7)mol/L 10^-7mol /L 10^-7mol/L
K(电离）=c（H+）* c（OH-）/c(H2O)^2=3.240000023*10^-18
两种电离方程式的理论计算值竟然相差了将近55倍（其实就是因为后一种计算中分母带平方），但离子积常数未变，这究竟是什么原因呢
错误到底出在何处呢，而H3O+的浓度不就是简化后的H+的浓度吗
计算应该不会错
水合氢离子和氢离子是不一样的，详见大学基础化学，我以前大学时候推导过，不过现在手里没书，大概记得是和水解后离子的浓度有关，自己推导一下吧
方程式不同，电离常数的确是不同的。
但你用对应的常数计算的结果是一样的。
电离方程式下面的式子怎么是这么列的？
应该是一一对应而不是像你这样，电离方程式的左右两边是等价 的 ，而你的左边计算的 是剩下的没有电离的水的摩尔密度。计算k时分母应该是500/9而不是其他所以应该是理论值没错
H2O =============== H+ + OH-
10^-7mol/L 10^-7mol /L 10^-7mol/L
2H2O =============== H3O+ + OH-
2*10^-7mol/L 10^-7mol /L 10^-7mol/L
你忘了吗,[H2O]要当作1来计算的,因为实际上公式里你还要除以水的质量摩尔分数.