一道化学题~~取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入到100ml过量的盐酸中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 09:30:56
请问~取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入到100ml过量的盐酸中,产生H2在标况下为3.136l,在反应后的溶液中滴入KSC溶液无红色出现,求铁粉中Fe2O3的百分含量.
不考虑溶液的体积变化,求反应后溶液中FECL2的物质的量浓度
我知道Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,因为滴入KSC溶液无红色出现,所以生成的FeCl3与Fe反应生成FeCl2,
可是之间的关系到底是怎样我不知道啊..
在线等`~~过程~~~(或者解题思路)

可我不知道怎么计算呢.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2FeCl3+Fe=3FeCl2
怎么联系起来算出Fe2O3呢?
根据FE+2HCL=FECL2+H2和已知可算出生成H2需要的FE的质量,那么接下来该怎么算呢?

方程式叠加?怎么叠加?要设吗?只知道FE(与FECL3反应的)+FE2O3=FE(与HCL反应,可算出)

可以告诉你，在3价铁未消耗前，是不会有氢气生成的，这是根据氧化还原的强弱来决定的，而且问题中加KSCN不变色的也验证了这点，这下问题就简单了，由产生的氢气可算出盐酸消耗的铁为0.14mol，而剩下铁与3价铁之间有个关系是1：2则可设全部的铁为Xmol
列 X*56+(X-0.14)*160=10

算的X=0.15mol，则氧化铁为0.01mol
所以生成的氯化亚铁为1.7mol/L

因为说是过量盐酸，所以根据氢气物质的量求出与HCl反应的铁的质量，用10g减一下，就得到2FeCl3+Fe=3FeCl2 中反应物铁的质量，在往上推导就出来了

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

真笨！