高一化学计算两道~急

1、你可能打错了，应该为40ml，但是计算是一样的：
两种可能
一、剩余气体为一氧化氮，则反应了30mol：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4 3
30mol 22.5mol
二、剩余气体为氧气，则一氧化氮完全反映为40mol：
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4 3
40mol 30mol
氧气总量：30mol+ 10mol=40mol
答：氧气的物质的量为22.5mol或40mol。
2、也应该是气体的体积吧？
也有两种可能；一氧化氮剩余或氧气剩余：
一、氧气过量，一氧化氮全部反应,则4mol为氧气；
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4 3
12mol 9mol
氧气为：9mol+4mol=13mol
二、一氧化氮过量，剩余的4mol为一氧化氮，反应的为8mol;
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4 3
8vmol 6mol
答：氧气为13mol或6mol

将盛有一定体积的O2和40molNa的混合气体的容器倒立于水中?是不是搞错了?是O2与NO的混合气体吧？
如果是1.将盛有一定体积的O2和40molNO的混合气体的容器倒立于水中，充分反应后剩余10mol气体，求O2的体积。
(1)设剩余的气体是NO,且NO物质量为（x+10）mol,氧气为ymol;
由方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3
---------4---3
---------x---y
由方程
x+y=40-10
3x=4y
可求x,y
(2)设剩余的气体是O2,且NO物质量为xmol,氧气为(y+10)mol;
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4----3
x----y
解方程组
3x=4y
x+y=40-10
可