急急急 一道化学题 有加分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 04:12:25
K2HPO4溶液中的水解程度大于电离程度 ，对于电离平衡HPO4 2- +H2O===(为可逆）H3O+ +PO4 3- ,欲使溶液中c(HPO4 2-),c(H3O+),c(PO4 3-)三种离子浓度均减小
可采取的方式为
A加水 B加热 C加消石灰 D加硝酸银
以上为选项 答案选C 详细解释下 有加分

选C
A、K2HPO4溶液本身是显碱性的，所以加水稀释，OH-浓度下降，根据水的离子积常数，H+的浓度会上升，不符合题意
B、加热促进电离，使得H+和PO43-浓度上升，不符合题意
C、加入Ca(OH)2，碱性增强，所以H+下降，同时与HPO42-反应消耗了HPO42-，浓度也降低；再由于Ca3(PO4)2难溶，生成沉淀，亦降低了PO43-的浓度，符合题意
D、硝酸银生成磷酸银沉淀，但使得电离平衡正向移动，从而增大了H+的浓度

Ca（HPO4)2是沉淀
HPO4离子大量减少 相应的c(PO4 3-) 减少
而消石灰(Ca(OH)2)中合了H3O+