1.5g某物质在氧气中充分燃烧生成4.5g二氧化碳和2.7g水，据此判断该物质（）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 02:44:36
A.只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢、氧三种元素 C一定含有碳、氢元素。可能含有氧元素 D氢元素的质量分数为10% 已知答案A 求解题思路

根据质量守恒，物质中肯定含有C、H两种元素，O元素不一定。
注：你题目中有个数据错了，二氧化碳应该是4.4g
C元素的质量：4.4g*12/44=1.2g
H元素的质量：2.7g*2/18=0.3g
可见C、H两元素的质量和为1.5g，等于反应前该物质的质量。所以该物质不含氧元素，只含碳、氢两种元素。
H元素质量分数：0.3/1.5=20%

4.4g二氧化碳中碳元素的质量：4.4*12/44===1.2克
2.7g水中氢元素的质量:2.7*2/18===0.3克
碳与氢全部来自某物质
1.2+0.3===1.5

故没有氧元素

应该是C

mC：4.5g*12/44=1.227g

mH：2.7g*2/18=0.3g

mC+mH>1.5g
所以有氧元素

a

某化合物9.2g在氧气中充分燃烧,产生17.6g二氧化碳和14.4g水 硫化氢和二硫化碳的混合气体在氧气中充分燃烧， 某物质充分燃烧后产生CO2和H2O，那么当燃烧后的混合气体(5.4g)先H2SO4在经过NAOH溶液剩下质量为多少？ 已知一氧化碳气体中混有少量二氧化碳。将28.8g该混合气体在足量的氧气中充分燃烧后 1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。关于该物质的组成的下列论断其中正确的是 把230g某纯净物放在氧气中充分燃烧后，只生成440g二氧化碳和270g水，试写出该物质的化学式 在标准状况下6.2克在氧气中充分燃烧需要多少氧气这些氧气的体积是多少 硫化酸和二硫化碳的混合气体在氧气中充分燃烧 某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧 某化合物有4.6克在氧气中充分燃烧，生成物只有二氧化碳和水