电解池和原电池问题

电解池中,电解的实质是阴阳离子电解硫酸时,你得明确此时溶液中的阳离子只有氢离子,不存在活泼性的先后,而阴离子有硫酸根和氢氧根(水中的),就存在氧化的先后问题了，是先氧化硫酸根还是氢氧根了.根据活泼性可知(这个活泼性是需要背下来的,氢氧根活泼性大于酸根离子,比如硫酸根,磷酸根,碳酸根等,并且活泼性大的先反应),氢氧根先被氧化,也就是说在阳极,氢氧根被氧化,在阴极,氢离子被还原,就相当于电解水了.
至于Fe和石墨做电极，Fe与O2反应，这时，为什么Fe会氧化成2＋而不是3＋，是因为一般情况下铁只能失电子成二价，Fe只会氧化成2＋ 在空气中Fe2＋会变成三价，也就是说在溶液中的反应，只能氧化到正二价，不容易到正三价。
希望对你有帮助

1.硫酸是电离H，但反应的是H+和OH-,所以实质是水

2.因为2Fe3+ +Fe =3Fe2+

实际上硫酸中的氢离子与水中的氢离子本质上是一样的，就像在溶液中硫酸和硫酸氢钠是一样的，硫酸电离的氢离子的电子相当于水电离的氢离子得电子。
氧气的氧化性还不足以把铁氧化为正三价，即使铁在纯氧中燃烧也只能得到正三分之八价，即四氧化三铁，在溶液中铁就更难被氧气氧化成正三价了.