化学问题解答过程【高中】

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 18:40:24
[1] 5mol.L^-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出40mL，这40mL溶液物质的量的浓度为？
答案：0.25 mol.L^-1
[2] 30mol.L^-1NaCl 溶液和40mol.L^-1CaCl2 溶液混合后，溶液中Cl^-浓度为？
答案： 1.0 mol.L^-1

各位大虾们 能给我个计算过程嘛
名师面对面那本书 里面没答案过程...
[2]修改为： 30ml 1mol.L^-1NaCl 溶液和40ml 0.5mol.L^-1CaCl2 溶液混合后，溶液中Cl^-浓度为？
答案不变..

不好意思啊..

1.n(HCl)=5mol/L×0.01L=0.05mol
c(HCl)=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L

2.设各1L的量混合
n(NaCl)=n(Cl-)=30mol/L×1L=30mol
n(CaCl2)=40mol/L×1L=40mol
n(Cl-)=2n(CaCl2)=80mol

则n(Cl-)=30mol+80mol=110mol
c=110mol÷2L=55mol/L

怀疑你的 答案有问题 上面是正解

1.再取出40mL是废话，取不取一样 5mol.L^-1盐酸10mL稀释到200mL 也就是说溶质不变 溶剂变为20倍 物质的量浓度当然为20分之一啦 就是0.25 mol.L^-1
2. 30mol.L^-1NaCl 溶液中Cl-的浓度为30mol.L^-1 40mol.L^-1CaCl2 溶液中Cl-的浓度为40mol.L^-1混合不发生反应 浓度应该为70mol^-1啊 答案错了吧要么就是题打错了

改：暴寒……这样还是不对啊…… 1mol.L^-1NaCl 0.5mol.L^-1CaCl2 加起来就应该是2mol.L^-1呀 还是有问题……