初中开始的化学问题（现在高一）

复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应。复分解反应还有很重要的一点：交换成分后，生成的化合物必须有气体、水或沉淀，反应才会发生，否则就是在“创造”自然界没有的反应。

楼主所说的，用方程式表示（假设两反应都发生）是：
Ag2CO3+2HNO3=H2CO3+2AgNO3

其中碳酸（H2CO3）不稳定，又分解为水和二氧化碳，反应的方程式应为：
Ag2CO3+2HNO3=H2O+CO2↑+2AgNO3
（注意：由于碳酸不稳定，在复分解反应的方程式中，生成物中的碳酸一般按水和二氧化碳处理）

在这个方程式中，生成物有水和气体二氧化碳，符合要求，所以该反应可以发生。

另一个方程式为
AgCl+HNO3=AgNO3+HCl

在这个方程式中，生成物里的硝酸银溶于水，盐酸既不是气体、水，也不是沉淀，不符合条件，所以该反应不可能发生。

所以Ag2CO3可以溶于稀硝酸，而AgCl不能。

前面几位回答的也很有道理，只是说的一些术语对于初三、高一阶段的学生很难理解。楼主目前是位学生，不是教授，用较通俗的语言回答更好，更便于楼主理解。
还有，卩丶炫灬无敌 ，你没事复制那么多干嘛？楼主看了还不晕了？？？

复分解反应之所以发生，就是为了让体系的离子浓度降低
也就是为什么在初中时经常说，要生成水、气体、沉淀，这些结果都是降低离子浓度

本题中，“Ag2Co3沉淀溶于稀硝酸”，反应生成水和二氧化碳，大大降低了原溶液离子浓度
用初中知识解释，就是：碳酸盐一定能与酸反应

“Agcl沉淀就不溶于稀硝酸 ”
反应如果发生，离子浓度是变大的！自然不能进行。反向倒是可以进行。

复分解反应之所以发生，就是为了让体系的离子浓度降低
也就是为什么在初中时经常说，要生成水、气体、沉淀，这些结果都是降低离子浓度
本题中，“Ag2Co3沉淀溶于稀硝酸”，反应生成水和二氧化碳，大大降低了原溶液离子浓度
用初中知识解释，就是：碳酸盐一定能与酸反应