求一道化学计算题的解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 13:57:19
6.5g的锌与100g的稀盐酸恰好完全反应，求（1）100g稀盐酸中溶质和溶剂的量；（2反应后所生成的溶质的质量，溶剂的质量以及溶液的质量.

各位帮帮忙啊...........毫无头绪啊.......怎么写啊.............
完了....写错....是稀硫酸！！！不是稀盐酸.........！

设反应的稀盐酸的质量为X（100g稀盐酸反应的是液态稀盐酸中的溶质）

Zn+2HCl=H2箭头向上+ZnCl2
相对原子质量比为 65 73 2 136
6.5g x
65/73=6.5g/x
x=7.5g
1)溶质为7.5g 溶剂为100g-7.5g=92.5g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 146
6.5 14.6
所以mHCl=14.6g mH2O=85.4g
HCl 14.6/73=0.2mol H2O 85.4/18≈4.744mol

mZnCl2=(65+71)*0.1=13.6
m溶液=106.5-0.2=106.3
m溶剂=106.3-13.6=92.7

把分给我吧！