Fe为什么有一层只有14个电子

【答】：

核外电子排布要遵守：最低能量原理，保力不相容原理及洪特规则。

得出铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

即【K：2，L：8，M：14，N：2】

最外层是2个电子,不是8个.

s层中电子为2个时相对稳定。
d层中电子为全充满10个，半充满5个，全空0时相对稳定。

因此，铁可失去4s层中的2个电子，形成+2价亚铁离子；失去3d层中的一个电子，4s层中的两个电子，形成+3价铁离子，使其更为稳定。

PS：在强氧化剂的作用下，还可形成+6价（即失去3d层中的6个电子），但稳定性较差。

最外层只能容纳8个电子 次外层最多只能容纳18个电子

铁最外层两个电子 要是全移到次外层 那最外层不是16个电子了

而且电子的填充要符合能量最低原则 不是按照轨道由低到高向上排的

Fe原子的电子排布为（1s）2 （2s）2 （2p）6 （3s）2 （3p）6 (4s)2 (3d)6 ,从它的电子排布可看到第三层中有14个电子。电子的排布是按照轨道能量大小排列的。
轨道能量大小遵循N+0.7L这一规则，N为主量子数，L为角量子数。
还有一个很简单的图示方法，只是在这上面我画不出来。