含一种金属杂质的镁粉2.4g与足量的盐酸反应生成氢气0.21g,则此杂质可能是?A铁粉B铝粉C锌粉D铜粉
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/22 07:03:29
Al
若为纯Mg 生成0.2g氢气,说明相同质量中与足量HCl反应生成氢气多于Mg,只有Al与HCl反应成AlHCl3平均8.6个相对原子质量反应成一个H原子,相对原子质量最小
不可能是铜
没有正确答案
某种只含一种金属杂质的镁粉样品,
只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是
2.4G含一种杂质的镁片加到足够的稀硫酸中,共收集到0.19G氢气,该镁片中不可能含有的杂质是( )
质量为5.6g的铁片中含有一种杂质,当它与足量的盐酸反应后,共生成0.18g氢气,铁片中含的杂质不可能是
有6g含杂质的Na2SO3
若3g不纯的Zn(含金属杂质X)
将15g含杂质的锌投入146g盐酸中(杂质不与盐酸反应),完全反应后生成氢气0.4g,
5g含杂质的金属A与 25g20%的稀盐酸恰好完全反应, A的氯化物中氯的质量分数为52.2%,求样品中A的质量分数
有一不纯的铁片质量为6.5g,与足量的稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为()
质量为5.6g的铁屑,其中混有一种杂质(仅铜不与稀硫酸反应,其它金属表现为+2价),当它完全溶解在稀盐酸时