等体积的NH3.H2O和HCL混合，显中性，则混合前HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]大小比较，解释一下

一楼回答错误！！
一水合氨中没有离子 既然说是“NH3.H2O中[OH-]”肯定就是溶液嘛~~

NH3.H2O不能完全电离 每摩尔NH3.H2O溶液中的（OH）- 少于1摩尔

如果混合后显中性 则原来的等体积溶液中（OH）- 浓度小于H+

原因：（OH）- 边反应边电离
这是 NH3.H2O ==可逆 NH4+H2O ==可逆 （NH4）+ +（OH）- 电离反应由于（OH）- 减少 向右进行更充分的缘故

假定原来[H+]与[OH-]一样 反应完溶液肯定成碱性

每摩尔NH3.H2O中的OH-为一摩尔
每摩尔HCL中的H+为一摩尔

酸碱中和，呈中性，所以OH-和H+物质的量一样
溶液体积一样

所以HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]一样

（一水合氨虽然是弱电解质，但是没说溶液，所以不改变结论）

（[X]表示物质的量浓度，单位mol/L）