现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，

0.25mol<n(Fe2+)<=0.35mol

反应完毕，有铜生成，说明溶液中一定没有Fe3+（因为Fe3+会和Cu反应），且溶液中剩余的Cu2+不会超过0.1mol，
即0<=n(Cu2+)<0.1 ①
所以溶液中为FeCl2和CuCl2的混合物(此时n(Cu2+)>0)或只有FeCl2(此时n(Cu2+)=0)
由Cl-守恒：n(Cl-)=0.1*3+0.1*2+0.1*2=0.7mol
由电荷守恒：2*n(Fe2+)+2*n(Cu2+)=n(Cl-)=0.7mol
所以n(Fe2+)=[0.7-2*n(Cu2+)]/2=0.35-n(Cu2+)②
将①代入②得:0.25mol<n(Fe2+)<=0.35mol