将12.5g的石灰水

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 02:31:04
将12.5g的石灰水（主要成分是CaCO3)放入36.5g稀盐酸中（石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，同时放出4.4gCO2气体。求：（1）石灰石中CaCO3的质量分数（2）稀盐酸中溶质的质量分数（3）反应后所得CaCl2溶剂中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

设CaCO3质量为x，HCl质量为y，CaCl2质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20
100 73 111 44
x y z 4.4g
x=10g，y=7.3g，z=11.1g
(1)石灰石中CaCO3的质量分数为10g/12.5*100%=80%
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g/36.5g*100%=20%
(3)所得CaCl2溶剂中溶质的质量分数为11.1g/(12.5+36.5g-4.4g)*100%=24.9%