今有某金属R216g，在空气中充分燃烧，生成了408g的R2O3，则金属R的相对原子质量为？

方法一：设R的摩尔质量为M，R2O3的物质量为n
2n*M=216
2nM+3n*16=408，解方程可得M=27
方法二：根据质量守恒，R2O3里面还有R应该是216g，408-216=192就应该是O的质量，再根据O的摩尔质量求出R2O3的物质量为4mol，所以R的物质量为8mol，可得出R的摩尔质量为216/8=27

4R＋3O2＝点燃＝2R2O3
4x`````````````4x+96
216`````````````408
4x/(4x+96)=216/408
(408-216)*4x=216*96
x=216*96/[4*(408-216)]
x=216*96/(4*192)
x=27

是27