UC知道请教一道化学计算大题目
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/06 14:41:33
．磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
CaO P2O5 SO3 CO2
47.30 28.40 3.50 6.10
（1）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1 mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4 和Ca(H2PO4)2 的形式存在，求m的值。
（2）若工厂用磷灰石中Ca3(PO4)2 为原料同时生产H3PO4和Ca(H2PO4)2 ，市场上1mol H3PO4的利润是a元，1mol Ca(H2PO4)2的利润是b元。由100mol 原料Ca3(PO4)2 制得的二种产品的利润共为y元，产品H3PO4 和Ca(H2PO4)2 的物质的量之比 n[H3PO4]/n[Ca(H2PO4)2] = x ，试求y与x的关系式。
答案我有，2.91；y=(200ax+200b)/(2+x)
求详细过程，谁能帮帮我
CaO P2O5 SO3 CO2
47.30 28.40 3.50 6.10
（1）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1 mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4 和Ca(H2PO4)2 的形式存在，求m的值。
（2）若工厂用磷灰石中Ca3(PO4)2 为原料同时生产H3PO4和Ca(H2PO4)2 ，市场上1mol H3PO4的利润是a元，1mol Ca(H2PO4)2的利润是b元。由100mol 原料Ca3(PO4)2 制得的二种产品的利润共为y元，产品H3PO4 和Ca(H2PO4)2 的物质的量之比 n[H3PO4]/n[Ca(H2PO4)2] = x ，试求y与x的关系式。
答案我有，2.91；y=(200ax+200b)/(2+x)
求详细过程，谁能帮帮我
1)磷灰石粉末中
CaO,SO3,P2O5的质量分别为0.4730m g,0.0350m g,0.2840m g
Ca,S,P的物质的量分别为0.4730m/56=0.00845m mol,0.0350m/80=0.00044m mol,0.2840m/71=0.00400m mol
混酸中S,P的物质的量分别为0.025mol,0.005mol
最后得到的只有CaSO4和Ca(H2PO4)2
n(Ca)=n(S)+1/2n(P)
所以0.00845m=0.00044m+0.0005+1/2(0.00400m+0.025)
所以m=2.91
2)注意H3PO4 和Ca(H2PO4)2中Ca:P<3:2
所以应该利用磷来计算
n(H3PO4)+2n(Ca(H2PO4)2)=100*2=200
而n[H3PO4]/n[Ca(H2PO4)2] = x
所以n(H3PO4)=200x/(x+2)
n(Ca(H2PO4)2)=200/(x+2)
所以y=a*n[H3PO4]+b*n[Ca(H2PO4)
=(200ax+200b)/(2+x)