化学实验会考！！紧急！！！！！！！

1.计算出配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液 需要的NaCl的质量：
m(NaCl)=0.1Lx0.2mol/Lx58.5g/mol=1.17g
2.用天平称取1.17gNaCl (天平精确度为0.1g，所以称1.2g即可)
3.把称取的NaCl放入烧杯，并加少量水，能全部溶解即可。（少加水）
4.用玻璃棒把溶解的NaCl溶液转移到100mL的容量瓶中（不能撒到外面，否则要重新配制溶液）
5.用少量水清洗烧杯及玻璃棒3次，并把洗涤液转移如容量瓶中。
6.加水至距容量瓶的刻度线1到2cm处，改用胶头滴管滴加。至凹液面与刻线相切停止。
7.盖上塞子，摇匀即可。
8.贴上标签，标明是0.2mol/L的NaCl溶液。

计算，需要7.3gNaCl；
称量，准确称量所需氯化钠质量；
溶解，在一50ml烧杯内加一半水进行溶解；
转移，完全溶解后向100ml容量瓶中转移，注意少量多次转移，有玻璃棒引流；
定容，转移后定容100ml;
贴上标签，写上浓度，配置时间
配置结束

实验器材：分析天平，移液管，容量瓶，烧杯，玻棒，烧杯

操作步骤：称取NaCl固体：0.2mol/L*0.1L*58.5g/mol=1.17g，用蒸馏水充分溶解于烧杯中，然后定容到100ml就OK了，最后就是，要多少去多少！！！！！
谢谢！！

1.计算出配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液 需要的NaCl的质量：
m(NaCl)=0.1Lx0.2mol/Lx58.5g/mol=1.17g
2.用天平称取1.17gNaCl
3.把称取的NaCl放入烧杯，并加约20mL水，溶解
4.用玻璃棒把溶解的NaCl溶液转移到100mL的容量瓶
5.用10mL左右的水连续清洗烧杯3次，并把水转移如容量瓶
6.加水至容量瓶的刻度线！！！定容！！

计算，需要7.3gNaCl；
称量，准确称量所需氯化钠质量；
溶解，在一50ml烧杯内加一半水进行溶解；
转移，完全溶解后向10