一道化学请教,急!

高考题中守恒法应用枚举

江苏省江阴市青阳高级中学（214401） 胡先锦

化学反应中存在着一系列的守恒关系，它是化学解题中的一把“金钥匙”，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒等。抓住这些守恒关系，将其运用于化学计算，常会使一些化学计算题迅速求解，达到事半功倍的效果。现罗举数例，加以说明。

一、电荷守恒

在酸碱盐溶液或离子化合物中，存在着电荷守恒，即溶液或化合物中阴、阳离子所带的正负电荷总数相等。解题的关键是要搞清楚溶液中存在哪些离子？各离子带何种电荷？带多少电荷？

例1（2004年江苏卷第25题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液， 恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是（NH ）和（ Fe2+ ），阴离子是（SO ）。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

〖解析〗第(2)小题中，可先求出n(SO )=0.01mol，再利用反应方程式求出n(Fe2+)=0.001mol×5=0.005mol，即可根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理：n(NH )+2n(Fe2+)=2n(SO )得出n(NH )=0.01 mol，进一步求出n(H2O)=0.03 mol，从而知道该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。

例2（2003年广东卷第4题）浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 （ ）

A、1 B、2 C、3 D、4

〖解析〗离子Mn