会化学的帮忙下我~~快点

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 23:09:07
8.70gMnO2与100ML37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热{假设HCL没有损失}反应结束后,将剩余的溶液加水稀释枝100ML.取出10ML溶液加入组量AgNO3溶液.有白色沉淀生成.求~~~~~~1.反应中生成的CL2在标准状况下的体积. 2. 10.0ML溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量?? 过程详细点 那样我才能看懂~~~~~~~~~~~~谢谢了

MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.....4

n(HCl)=100*1.19*(37.0%)/36.5= 1.206 mol
n(MnO2)=8.7/87=0.1mol
所以HCl过量
有0.1molMnO2参与反应生成0.1molCl2（2.24L）

2. 100ml反应后的溶液中含有的氯离子的物质的量为
n(Cl-) = 1.206 - 0.1*2 = 1.006 mol
10ML溶液加入组量AgNO3溶液后生成沉淀的物质的量是0.1006mol，
质量为 0.1006＊（108＋35.5）＝14．436g

n(HCl)=1.2*41.7*0.365/36.5=0.5004mol
n(MnO2)=8.7/87=0.1mol
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以HCl过量
有0.1molMnO2参与反应生成0.1molCl2（2.24L）