UC知道请教初三化学
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 01:24:47
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲：取用金属混合物的质量/g---10；取用稀硫酸的质量/g---100;反应后过滤得到干燥固体的质量/g---2。
乙：取用金属混合物的质量/g---10；取用稀硫酸的质量/g---120；反应后过滤得到干燥固体的质量/g---2。
丙：取用金属混合物的质量/g---20；取用稀硫酸的质量/g---100；反应后过滤得到干燥固体的质量/g---12。
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。
（2）甲制得的硫酸亚铁的质量。
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数。
甲：取用金属混合物的质量/g---10；取用稀硫酸的质量/g---100;反应后过滤得到干燥固体的质量/g---2。
乙：取用金属混合物的质量/g---10；取用稀硫酸的质量/g---120；反应后过滤得到干燥固体的质量/g---2。
丙：取用金属混合物的质量/g---20；取用稀硫酸的质量/g---100；反应后过滤得到干燥固体的质量/g---12。
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。
（2）甲制得的硫酸亚铁的质量。
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数。
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。
10克混合物中有铜质量是:2克,则铁质量是:10-2=8克.
所以,铁的质量分数是:2/10*100%=20%.
（2）甲制得的硫酸亚铁的质量。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56............152
8...............x
8/56=x/152
即生成硫酸亚铁质量x=21.7g.
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数。
根据"甲"和"丙",混合物增加10克,则干燥固体也增加10克,说明甲是恰好完全反应.
设硫酸的质量是x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56......98
8.........x
x/98=8/56
x=14
所以,硫酸的质量分数是:14/100=14%.
100g稀硫酸刚好完全反应，我只看出来这个，呜呜。