N=4,L=2的原子轨道是什么轨道？轨道的形状是什么？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 13:10:27
这是一个填空题，我知道第一个空大概是天d轨道，但是轨道的形状我真不知道该怎么描述，难道吧那个形状给画到空白处？

如果是N=3，L=1的原子轨道，轨道形状是____？这个空该怎么填？

化学界现存的原子轨道的形状有几种？如何用语言描述？圆的，方的，三角形的还是三角锥形？请朋友们帮帮我！
那么L=0的S轨道形状是不是就是圆形?依次是哑铃型和花瓣形?

n是主量子数，l是角量子数，决定轨道形状的就是l——轨道角动量量子数。

l=0，是s电子，属于s电子亚层，轨道形状是球形；
l=1，是p电子，属于p电子亚层，轨道形状是无柄哑铃形；
l=2，是d电子，属于d电子亚层，轨道形状是三叶梅花形，具体细化的话和磁量子数也有关系，因为这涉及到空间取向了；
l=3，是f电子，属于f电子亚层，轨道形状就很难用语言描述了。

不过l=3的时候就能排到至少120号元素，l=4应该在8周期去了，实际很少用到。

这是原子轨道。分子轨道的时候又是原子间相互组合，轨道杂化之后形状就更纷繁复杂了，主要有sp杂化，直线形，如CO2；sp2杂化，正三角形，C2H4(中心碳原子，相当于是亚甲基-CH2，乙烯可以看成两个亚甲基合在一起)；sp3杂化，正四棱锥形，CH4；不等性的sp3杂化是四面体NH3(N外层有5个电子，3个电子与H形成共用电子对，还有两个孤对电子，也构成了4个电子对；CH4就是4个电子对，但是由于NH3的4个电子对不完全一样，所以……形状看起来就和CH4不一样，而是有点扁。)

…… ……

n称为主量子数 决定电子能量高低 也就是说电子离核的远近 N越大 电子能量越高
l称为角量子数 他表示原子轨道或电子云的形状L=0轨道是球形的 L=1为哑铃型的L=2呈花瓣形