化学计算～～在线等～～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 06:59:57
将6克的铁粉加入200毫升Fe2(SO4)3 和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200毫升，0.5摩 / 升FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物计算
（1）反应后生成铜的质量
（2）原Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度
谢谢，我怎么算都跟答案不一样～～铜是2.56，Fe2(SO4)3 是0.1～
56n1 - 8n2 == 0.8
是怎么回事？

由题意知本题反应有两步
1 Fe+Fe2（SO4）3 == 3 FeSO4
n1 n1 3n1
2 Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu
n2 n2
设第一步反应中有n1 mol 铁参与反应，第二步中有 n2 mol 铁参与反应
第二步反应中有质量差 m=+8g/mol；题目中有条件反应的200ml 0.5mol/L的FeSO4，固体剩余5.2g，所以由物质守恒定律，得到
3n1 + n2 == 0.2 * 0.5 == 0.1
56n1 - 8n2 == 0.8
解得 n1 == 0.02 mol， n2 == 0.04 mol
所以铜的质量是 m == 64*0.04 == 2.56g
硫酸铁的量浓度 c == 0.02/0.2 == 0.1mol/L