一个平衡问题.....

这个问题看似很复杂，有点不确定，其实只要抓住一点就解决了
首先在恒压下通入SO3， 平衡不移动是肯定的，体积增加也是明显的。
再次考虑氧气。
楼主要搞清楚一点，勒夏特列原理只是减弱改变平衡移动的因素。所以如果你加入氧气，尽管平衡是移动，但是平衡是不能完全削弱这种改变的，所以体积还是增大。
再考虑平衡是向右移动还是向左移动：
我们先假设现在同时冲入原配比的SO2与O2,这样平衡是不移动的，但是现在少冲了SO2,那么现在平衡是向哪方向移动呢？会不会左移呢？这点希望思考思考。

这个是恒压的体系，你冲入气体，压力是不会变化的，所以平衡不会向右移动。
因此so3的浓度会减少。

这种说法不正确，在其他条件都不变的情况下，更改压强，的确会移动。但压强不变，体积变了，所以应该向体积减小的方向移动，SO3肯定要增加的，反应向右移动。至于具体的数据还要看题目，没给就是不确定，回答完毕！

“这个是恒压的体系，你冲入气体，压力是不会变化的，所以平衡不会向右移动。
因此so3的浓度会减少。 ”这个说法是不对的！
在通入O2的时候，由于是恒压容器，所以容器体积增大，导致SO2,SO3的浓度减小，从而使平衡向右移动，SO3浓度有所增大，但与通入O2之前SO3浓度是无法比较的，要看通入的O2的多少以及平衡转化的程度！