一道高一化学题，急，急

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/28 06:31:23

6.4g的Cu与过量的硝酸（8mol/L，60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有No2，No，反应后的溶液中含H+为amol，此时溶液中所含No3-的物质的量为多少？最好有步骤，在线等，提示Cu+HNO3(浓)~No2;Cu+Hno3(稀)~NO

根据题意，有H+，故Cu全部反应完，最后溶液中的溶质为Cu(NO3)2和过量的HNO3
于是
n(NO3-)=2·n(Cu(NO3)2)+n(HNO3)(过量）
=2·n(Cu)+n(H+)=2·6.4/64+a=（a+0.2）mol
不需要方程式计算

这类题目直接根据守恒,与正负电荷相等就可以很快求解
硝酸过量
铜离子0.1MOL
氢离子AMOL
可得No3-:
0.2+A