两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题

这种题有一个答题方法：
第一步：找溶质。
拿第一题举例，NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合，得到溶液的溶质是NH4Cl和NH3·H2O（1：1）
第二部：写平衡。
这里是只溶液中的全部平衡（电离、水解、水的电离）
一共三个：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
NH3·H2O=NH4++OH-
H2O=OH-+H+
第三部：比大小。
由于氨水显碱性，故电离大于水解。
所以根据平衡可得出NH3·H2O=NH4++OH-要更剧烈。
即NH4+浓度更高。
排顺序时注意母体大于子体。拿这道题来讲，母体是铵根、氢氧根和氯离子，子体就是氢离子。
所以氢氧根一定大于氢离子。
最易错的就是氯离子和氢氧根的比较。氯离子为定值，设为1.则氢氧根的来源有两部分，一是电离的来的，占大部分，二是水电离来的，很少很少。而电离所得毕竟不可能超过1，所以氯离子要大于氢氧根离子。
顺序可得出。

这种题要多练、多接触。其实掌握了规律之后并不难。
再者，比较离子浓度时可用电荷守恒来辅助比较。即若有四种离子，则排在两头的一定是同种电性的，中间的是同种电性的，只有这样，电荷才能守恒。

在大多数情况下,电离程度都会大于水解程度.
因为水解是 水+盐=酸+碱 是中和反应的逆反应,中和反应的程度极大,则水解的反应一般是极小的.
所以第一题中1:1混合, NH4Cl完全电离,氨水电离出NH4+,而此时电离＞水解.故氨水电离的氨根比因水解少去的氨根.. 所以NH4+＞Cl-
又因为氨水电离了OH-＞水解少去的OH- 所以OH-＞H+

第二题同理,电离＞水解 则强电解质NaAC这边AC-要多过Na+``
然后水解少去的H+ ＜电离出来的H+ 则H+ ＞OH-
所以答案分别是
1.NH4+ ＞Cl- ＞OH- ＞H+
2.AC- ＞Na+ ＞H+ ＞OH-

特殊的情况: 水解＞电离 的情况出现于酸式酸根中
比如HS- HCO3- HPO4-等等 因为二次电离远远小于一次电离,所以水