化学问问，……

1.稀硫酸中插一铜片，加入硝酸钾晶体后，可使反应迅速发生。为什吗？
2.在蓝色石蕊试纸上滴加浓硝酸，最后为什吗呈现白色？
3.将3体积的NO2气体依次通过3个分别装有碳酸氢钠饱和溶液，浓硫酸，过氧化钠的装置后，用排水法把残留气体收集起来，若以上各部反应都充分进行，则收集到的气体是…………0.25体积氧气。为什吗？
4.一种氮肥由硝酸铵，硫酸铵混合成。取这种氮肥2.12g，加足量的氢氧化钠使氨全部放出，测得放出的氨气在标准情况下为0.672L，求该氮肥的含氮质量分数？

1、硝酸钾的NO3-和稀硫酸的H+一起相当于稀HNO3，稀HNO3能溶解金属铜

2、浓硝酸既有酸性又有强氧化性，所以使蓝色石蕊试纸先变红（酸性），后退色（强氧化性使指示剂漂白）。
注意：如果是稀硝酸的话，就只变红而不退色（稀硝酸的强氧化性比浓硝酸弱，不能漂白指示剂）

3、假设开始为3molNO2，
通过碳酸氢钠饱和溶液时，
先3NO2+H2O==2HNO3+NO，
再HNO3+NaHCO3==NaNO3+H2O+CO2↑
所以得到1molNO和2molCO2

浓硫酸干燥后，通过Na2O2时
先2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
再2NO+O2==2NO2
所以得到1molNO2和0.5molO2

最后用排水法：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
所以最终剩余0.25molO2

4、26.4%
设含有xmolNH4NO3和ymol(NH4)2SO4
80x+132y=2.12
x+2y=0.672/22.4
解得x=y=0.01mol ，共含0.04molN
所以含氮质量分数=[14*0.04/2.12]*100%=26.4%

1硝酸钾起到了催化剂的作用

1.可以，在稀硫酸中加入硝酸根，溶液中相当于有了稀硝酸，可以和铜起氧化还原反应，而不是像一楼说的起催化的作用
2.浓硝酸有强氧化性，石蕊试纸先变红，然后被浓硝酸氧化为白色物质

1.加入硝酸盐，相当于加入硝酸，因为溶液中有氢离子。铜可以和硝酸反应。

2。浓硝酸与蓝色石蕊试纸,首先蓝色石蕊试纸变红，因为硝酸有酸性
变白，使因为硝酸具有强氧化性，将石蕊氧化成无色的物质，因此变白。

3。
碳酸氢钠饱和溶液
3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO
HNO3 + NaHCO3 -> NaNO3 + H2O + CO2
所以反应生成一体积的NO和两体积的CO2