有关相图的若干问题1

Zn与Mg形成的二组分低共熔相图，如下：
http://p0.images22.51img1.com/6000/greenduck121/024eae2af885b1bfdce8ae6a92428124.jpg

问题1：分析各个区域的相态和自由度；

问题2：分别用相律说明，含Mg的质量分数为80%和30%的熔化物，在从973K冷却到573K过程中的相变和自由度的变化。

答案是：
1。
A：L熔液 f=2
B: Zn+L f=2
C: 稳定化合物Zn2Mg+L f=2
D: Zn2Mf+L f=2
E: Mg+L f=2
F: Zn+Zn2Mg f=2
G: Mg+Zn2Mg f=2

2. 30%的组成熔液的冷却。
1-2过程中相数为1（L） f=1
在2点时相数为2（L+Zn2Mg） f=0
2-3过程中，相数为2（L+Zn2Mg） f=1
3点时，相数为3（L+Zn2Mg+Mg） f=0
3-4相数为2（Zn2Mg+Mg） f=1
80%与此相近。注意此处已注明W，f相应减少1，（与浓度未标明的相比）

疑问是，
1.判断的时候是使用公式 f+Φ=c+2，还是 f+Φ=c+1？？
2.各个区域的f是如何得来的，怎么总感觉不对。还有这个独立组分数C怎么判断为多少？？比如A区域独立组分数C=多少？C区域又等于多少，还有D区域G区域等等？如何判别？ （比如A区域有2个物种（Zn与Mg），C=2吗？按照C=2及f+Φ=c+2，得出来A区域f应该等于3啊？？这明显错了。）
3.不知道是不是答案有问题，还是自己的理解思路有问题。比如在第一问中A区域自由度为2，但是在第二问中1-2过程中f却变成了1。虽然

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