帮忙解决个化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 00:30:47
某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、二氧化氮和氧气，且二氧化氮与氧气的物质的量之比为6：1，则分解中该金属元素的化合价：
A不变
B降低
C升高
D无法确定

设金属原化合价为x
则其硝酸盐为R(NO3)x,分解后氮元素全部进入NO2,
生成NO2和O2摩尔比为6:1,则每六个硝酸根18个O中,12个O进入NO2,2个进入O2,4个进入金属氧化物
则金属氧化物中金属和氧个数比为6:4x=3:2x,则其中金属为4/3 x价,高于原化合价.

初步认为原物质为Fe(NO3)2
3Fe(NO3)2==Δ==6NO2↑+O2↑+Fe3O4

化合价守恒，氮从+5变成+4价，氧气从-2变成0价，所以呢下降的价：上升的为6:4所以金属元素价上升