碳酸钠溶液中的离子浓度大小

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 19:11:17
碳酸钠中的离子浓度是
c（NA+）〉c（CO32-）〉c（OH-）〉c（HCO3-）〉c(H+)
NA+ CO32- HCO3-这三个好比较，就是分步水解可以得出，OH-和H+也好比较，因为碳酸钠显碱性，所以OH-大于H+，但是我就是不太会把它们联合在一起，为什么H+比HCO3小啊？不要说近似，要准确的，到底怎样算？或者这种类型的题应该怎样，请高手给个方法，我学的不扎实，请尽量详细以下...感激不尽

A. Na2CO3 = 2Na+ + CO3(2-) 完全电离，则c（NA+）〉2c（CO32-）；

B. CO3(2-) + H2O == HCO3- + OH-; Kb1= Kw/Ka2 约等于10＾（－4），说明水解程度小，主要以CO3（2－）形式存在。
Kb1＝〔HCO3－〕〔OH－〕／〔CO3（2－）〕
所以c（CO32-）〉c（OH-）

C. HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-; Kb2 = Kw/Ka1
D. H2O ＝＝ H＋ ＋ OH－
c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋ c(H+)
所以c（OH-）〉c（HCO3-），但是二者相差不大：C和D相比B而言，很小；所以c（HCO3-）〉c(H+) 。

c(H+) ＝Kw／c（OH－）

中学化学里，没有充足的理由说明H+浓度比HCO3-小，之所以给出这个顺序，是因为一般浓度的Na2CO3溶液中，因为碱性比较强，所以H+浓度很小，其实也不一定就肯定是这个结论，比如10的-9次方mol/L的Na2CO3溶液中，HCO3-离子浓度肯定远小于10的-9次方mol/l，而H+浓度接近于10的-7次方mol/l，这个时候就是HCO3-浓度比H+小

Kw<Ka