UC知道关于化学离子式配平
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 23:36:51
在稀硫酸中甲醇被氧化Cr2O7^2-氧化成CO2和H2O，反应式为：
CH3OH + + 8H+=CO2 + 2Cr^3+ + 6H2O
过量的 可用Fe^2+与之完全反映：
__Cr2O7^2- + __Fe^2+ + __H+ = __Cr^3+ + __Fe^3+ + __H2O
现有工业甲醇0.12g，在H2SO4溶液中与25ml 0.2mol/L 溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1mol/L的FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6ml.
(1)配平以上"__"离子反应式.
(2)计算工业甲醇的质量分数
这道题挺麻烦的，谢谢各位了，劳烦各位讲一下在配平离子反应式的技巧和应注意什么！感激不尽！！
CH3OH + + 8H+=CO2 + 2Cr^3+ + 6H2O
过量的 可用Fe^2+与之完全反映：
__Cr2O7^2- + __Fe^2+ + __H+ = __Cr^3+ + __Fe^3+ + __H2O
现有工业甲醇0.12g，在H2SO4溶液中与25ml 0.2mol/L 溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1mol/L的FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6ml.
(1)配平以上"__"离子反应式.
(2)计算工业甲醇的质量分数
这道题挺麻烦的，谢谢各位了，劳烦各位讲一下在配平离子反应式的技巧和应注意什么！感激不尽！！
设1配平，把比较复杂的量的系数设为1，比如Cr2O72再通过电子守恒配平
配平有很多方法阿
1：电子转移
2：物质的量守恒，观察一下（比如谁是谁的几倍）
最后，万一做不出，最多我设x,y,z……
建议看一下有关方面的书，还有许多其它技巧，不过高考的这类题目比较简单
应该是你做多了，一般都不会出问题
Cr2O7^2- + 6Fe^2+ +14H+ = 2Cr^3+ +6Fe^3+ +7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
离子反应试的配平与氧化还原反应方程式的配平基本相同，先将反应中各元素的化合价标出，找出被氧化与被还原的元素。以本试为例，Cr由+6变为+3，即1mol Cr2O72-得6mol电子，Fe由+2变为+3，即1mol Fe2+失1mol电子，根据电子得失守恒，找6和1的最小公倍数，再除以得失电子数，即为系数，也就是系数之比等于得失电子数的反比，所以，Cr2O72-：Fe2+=1：6。再根据元素守恒，确定氧化产物（Fe3+）和还原产物（Cr3+）的系数，最后，根据电荷守恒确定H+和H2O，配平完成。