fe—zn(h2so4)

对于这类问题我们要弄清其氧化还原反应的本质，原电池考的就是氧化还原反应。zn，fe,谁容易被硫酸中H+氧化谁就是阴极，那么另一种就是阳极。fe与H2SO4在zn反应完后会发生反应，那就已经不是原电池了。请看原电池的定义。
在原电池中阳极阴极正极负极是对应的，而在电解池中是反的。

这个原电池本身的电极都是会和硫酸反应的， 在形成原电池后，Zn是负极，Fe是正极，因为Zn比Fe活泼 ，原电池规定了，活泼金属做负极，那么形成了一个类似于轮船防锈的原电池原理，就是牺牲负极保护正极，所以看到的是负极Zn会减少，而正极上出现了气泡却没有明显损耗。但当负极被反应完了后，正极也会开始反应。
一般来说原电池是 牺牲负极{活泼}，保护正极{较不活泼}