一道初中化学题,望高人指点
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/08/20 22:17:35
为了分析金属R,准确称取该金属2。7g放入足量的硫酸中,反应完成后,R全部溶解,收集到H2 0.3g。
问:若已知R的化合价为n,则金属R的相对原子质量M(用含n的代数式表示)为_____.
请列出计算过程
谢谢
问:若已知R的化合价为n,则金属R的相对原子质量M(用含n的代数式表示)为_____.
请列出计算过程
谢谢
这是初中化学题啊!呵呵,
这种类型的很简单,可以试试这样: 产物是硫酸R,硫酸根的化合价是 -2,化学式可写成,R2(SO4)n;这样方程式就好写了,
2 R + n H2SO4=R2(SO4)n+ n H2 ,估计这样你就会做了
2M 2n
2.7g 0.3g
结果为:
M=9n
怎么样?
xM+yH2SO4===(y/2)H2+Mx(SO4)y
2y=nx
x=2y/n
(y/2)*2=0.3
y=0.3
x=0.6/n
M=2.7/x
会了吗?
n(H2)= 0.3/2 =0.15 mol
得电子0.15 * 2 = 0.3 mol
即R失电子0.3mol.
R的化合价为n,则n(R)=0.3/n
M(R)=2.7/(0.3/n)=9n
因为R的化合价为n
所以2R+nH2SO4===nH2+R2(SO4)n
2M 2n
2.7 0.3
则2M*0.3=2n*2.7
得M=9n
R+H离子→R离子+H2
R化合价为n有
2R+2nH离子→2R离子+nH2
2R→nH2
2M 2n
2.7 0.3
2M/2.7=2n/0.3
M=9n