怎样写原电池的两极板的电离方程式？

要是我手头上有高中时的化学笔记，就可以直接给你copy一份了，现在就只能靠剩下的一点记忆了，希望对你有所帮助吧^_^
原电池就是一种放电装置，原理就是氧化还原反应，但是原电池只有正负极，而没有阴阳极（那是电解池才会出现的），负极一般是较活泼的金属，发生氧化反应，正极则一般是活泼性的金属，发生还原反应。
原电池的总方程式一般是写为离子方程式的，可以根据元素化合价的升降判断是正极还是负极，反应物化合价升高的就是负极，降低的就是正极
-----至于什么时候加水什么时候不加水要看产物-----
举一个最常见的原电池例子吧：
锌锰电池
总反应式 Zn＋2MnO2＋2H2O＝＝2MnOOH＋Zn(OH)2
这个式子就已经是离子式了，因为不能再拆了
很容易就可以看出Zn是负极，对应产物是Zn(OH)2，产物加了什么你就加什么，这里加的是2OH- ,再减去电子数就行
正极就直接用总的减去好了，每次写完了检查一下，两个式子相加是不是完全和总的一样。

锌银电池 Zn＋Ag20＝＝ZnO＋2Ag

Zn要变成ZnO，加02－是不可能的因为在常温下是不可能存在这种东西的，那就要考虑水了，水里无非就是H＋和OH－，要出现ZnO那就只能是这样：
Zn＋2(0H-)—2e-＝＝ZnO＋H2O （可以想一想如果不生成水，生成会是什么，如果自己觉得也只能生成水，那么恭喜你，你对电离方程式理解的已经差不多了）
另一极用老办法，“减”
Ag20＋H2O＋2e-＝＝2Ag＋2(0H-)

怎么去写还要靠自己的理解，还是氢氧燃料电池的方程是一定要记住，很重要
其他的按照上面的方法自己试试看吧，多练几个就会了

把下面的几条规律记住，这块知识就没问题了：
1.只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）
2.电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
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