UC知道请教：常温下.下列各溶液的叙述正确的是
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 06:21:04
常温下.下列各溶液的叙述正确的是( )
A、0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸混合后显酸性，则
c（Ac-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（HAc）
B、PH=7的醋酸钠和醋酸混合液中，C（Na+）＞C（CH3COO-）
C、0.1mol/Lde 醋酸的PH=a，0.01mol/l的醋酸的PH=b，则a+1＞b
D、已知酸性HF＞CH3COOH，PH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[C（Na+）—C（F—）]＜[C（K+）—C（CH3COO—）]
（请写出分析详细分析过程）
对不起。A选项应该是：0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸10ml混合后显酸性，
A、0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸混合后显酸性，则
c（Ac-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（HAc）
B、PH=7的醋酸钠和醋酸混合液中，C（Na+）＞C（CH3COO-）
C、0.1mol/Lde 醋酸的PH=a，0.01mol/l的醋酸的PH=b，则a+1＞b
D、已知酸性HF＞CH3COOH，PH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[C（Na+）—C（F—）]＜[C（K+）—C（CH3COO—）]
（请写出分析详细分析过程）
对不起。A选项应该是：0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸10ml混合后显酸性，
如果是单选你就不要往下看了
A选项用极值法吧，加入加的HCL非常少CH3COOH会和H+水解所以CL大于H+但加的HCL少所以CH3COO-＞CL-，而且显酸性H+＞OH-＞CH3COOH
B错根据离子守恒
Na++H+=OH-+CH3COO- H+=OH-所以NA+=CH3COOH
C对你可以看成0.1的醋酸稀释10倍但PH增加不到1
D对NA+-F-=C（HF）醋酸钾同理，根据越弱越水解可知水解成的醋酸较多所以右＞左
LS仔细看看吧，A选项不敢肯定，最好对对答案的，错了还要包涵
A选项中形成等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，醋酸的电离大雨醋酸钠的水解，所以c（Ac-）＞C（Cl-）＞C（HAc）＞C（H+）.B.根据电荷守恒，又因为PH=7,所以B错了,C.醋酸是弱酸，PH不会相应的变化，而是比1小，所以C对的，D.根据电荷守恒，[C（Na+）—C（F—）]=[C（K+）—C（CH3COO—）]