一道化学平衡的题，在一定温度下，把两体积N2和6体积H2通入一个带活塞体积可变的容器中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 10:49:44
活塞的一端与大气相通。反应达到平衡后，测得混合气体体积为7体积。
保持上述温度不变，设a,b,c,分别代表初始加入的氮气，氢气和氨气的体积如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍然与上述平衡完全相同
规定起始时反应向逆反应方向进行，c 的范围？（为什么？）

N2+3H2==(可逆)==2NH3
每进行1mol该反应，体积减少2
现在体积减少了1
所以有0.5体积N2和1.5体积H2参加反应，生成1体积NH3
平衡时的NH3为1体积
因为要达到等同平衡，且开始时反应向逆反应方向进行
所以充入NH3需要比1体积要大
但根据N守恒，N元素的总物质的量一定要小于2体积的N2中N元素的量。
所以必须比4小
所以为1-4的开区间

是我写错了，不过4肯定取不到，因为开始通入了N2
所以N2的体积比0大，NH3的体积取不到4。

1、因各物质的体积分数对应相同，所以新建立的平衡与原平衡之间是等效平衡关系
2、容器为恒压容器，反应为气体体积变化的反应，所以等效平衡对应的等效起始必须是“一边倒”后各物质的物质的量（或浓度、或体积）之比对应相等，但因为提问者没有指明原平衡对应的起始条件，所以无法与a,b,c联系起来
3、N2+3H2=2NH3的逆向（注意：提问的人未写方程式，逆向就可能有两种情况）是气体体积增大的反应，如果反应开始只有NH3，则不得大于3.5体积（否则达到平衡后气体总体积可能超过7体积），现a,b，c大于0，则c只能小于3.5了
4、回答了半天，却怀疑提问者的问题少了某些条件，晕！！！！！！！！！！