常温下，对于物质的量浓度，体积相同的NaCL和NaF溶液

这道题是不是要问NaCL和NaF溶液中哪个离子多啊？可以认为你的说法是正确的，根据水解反应式可以看出。但是，OH-的浓度一旦增加，H+的浓度就要减小，所以NaF中的离子还是少于NaCl的。

如果不是这道题，那么可以有更严谨的说法。
在NaF溶液中，假设F-不水解，那么水中OH-和H+的浓度均是10^-7mol/L，但是F-水解会产生OH-，抑制水的电离，使H+浓度降低。这时，我们可以等效地认为此时溶液中的OH-由两部分组成，一部分是F-水解产生的，一部分是水电离出的（事实上这种说法有问题，因为水解的本质是促进水的电离，所以所有的OH-都应该是H2O电离出的，但我们可以等效地认为F-的水解过程就是F-与水的反应过程，从而使问题简化）。由水解产生的OH-的物质的量等于减少的F-的物质的量，但水电离的那部分少了，所以溶液中的OH-总的增加量是小于F-的减少量的。所以该说法不严密。但是，如果问及那道题，结果还是一样的，只是原先的解法是一种理想了、简化了的解法。不必深究。

在这两个溶液中，都存在电荷守恒的等式
NaCl中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
NaF中：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
所以，两份溶液中的离子总数不妨就是2【c(Na+)+c(H+)】
由于，NaF中F-水解，导致NaF溶液显碱性，即NaF中的H+浓度小，而Na+浓度是相等的
所以，即NaCl中的阴阳离子总数比NaF中的多

我认为不对