钢铁厂购进含氧化铁（FE203)85%的赤铁矿1000吨，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁

含氧化铁（FE203)85%的赤铁矿1000吨，所以一共有850tFe2O3.
2Fe-Fe2O3
112 160
Xt 850t
解得x=595t。所以一共可以炼取含杂质3%的生铁595/（1-3%）=613.4t

解：设1000t含氧化铁85%的赤铁矿可炼取含杂质3%的生铁的质量为x．则
Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2
160 112
1000t×85% x×（1-3%）
160 112 =1000t×85% x×(1-3%) ，
解得，x=613t
答：用这些铁矿石可炼取含杂质3%的生铁613吨．

解：设1000t含氧化铁85%的赤铁矿可炼取含杂质3%的生铁的质量为x．则
Fe2O3+3CO
高温 .

2Fe+3CO2
160 112
1000t×85% x×（1-3%）
160
112
=
1000t×85%
x×(1-3%)
，
解得，x=613t
答：用这些铁矿石可炼取含杂质3%的生铁613吨．

根据方程式
Fe2o3+3Co=2fe+3co3

112 160
Xt 850t

求出来之后 用得到的质量除以97%

如果真的象你们算的话,钢铁厂都得关门!