高二化学问题（不好意思有很多道）

1将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+
浓度最小的为
B 10ml 0.2mol/L 碳酸钠溶液

2在室温下平均每n个水分子，有一个水分子电离，则n值是

B 55.6*10的七次方

3判断：对于溶液中的离子反应，一般都是可逆反应。 错

4把一支25ml酸式滴定管盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，，若把滴定管中溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/l NaOH 溶液中和，则所需氢氧化钠体积
A大于20ml
底部的盐酸放出后，将大于5mL

5已知氯化银溶度积为1.8*10的负十次方，在100ml 0.1mol/l三氯化铝溶液中，银离子物质的量浓度最多为？
0.3*x===1.8*10的负十次方
x=6*10的负十次方

6判断正误并说明理由：
（1）H2SO3电离方程式：H2SO3可逆号2H+ + SO3 2- 错,弱电解质是分步电离的.

（2）CO3 2-水解方程式：CO3 2- + 2H2O 可逆号 H2CO3 +2OH-
错,弱离子是分步水解的

7 25摄氏度，PH=a的盐酸Va毫升，PH=14-a的氨水Vb毫升混合，若溶液显中性，Va Vb ? (比大小)
恰好完全反应时是相等,但溶液显酸性,故还要加部分碱,即
Vb大,Va小

晕死，你还真应该不好意思，这种问题在这我想是没人回答的。